Le sel peut-il vous empêcher de perdre du poids?

Le sel est devenu un méchant nutritionnel majeur. Aux États-Unis, la recommandation quotidienne maximale de sodium est de 1 500 à 2 300 mg (la limite inférieure si vous êtes hypertendu ou cardiaque, la limite supérieure si vous êtes en bonne santé), mais selon une étude récente, l'Américain moyen consomme environ 3 400 mg par jour, et d'autres estimations fixent notre apport quotidien à un niveau beaucoup plus élevé - jusqu'à 10 000 mg.

Plus tôt dans ma carrière, j'ai travaillé en réadaptation cardiaque, mais aujourd'hui, la plupart de mes clients en pratique privée sont des athlètes et des adultes relativement en bonne santé qui essaient de perdre du poids. vraiment besoin de faire attention à ça? " La réponse est définitivement oui et il y a deux raisons pour lesquelles:

1) La connexion sodium / poids. Le lien entre le sodium et l'obésité est trois fois plus élevé. Tout d'abord, les aliments salés ont tendance à augmenter la soif, et beaucoup de gens étanchent cette soif avec des boissons riches en calories. Une étude a estimé que si la quantité de sodium dans le régime alimentaire moyen d'un enfant était réduite de moitié, leur consommation de boissons sucrées diminuerait d'environ deux par semaine. Deuxièmement, le sel améliore le goût des aliments et, par conséquent, peut encourager la suralimentation. Enfin, des recherches sur les animaux montrent qu'un régime riche en sodium peut affecter l'activité des cellules adipeuses et les rendre plus grandes.

2) Les risques d'excès à court et à long terme. Le fluide est attiré par le sodium comme un aimant, donc quand vous en consommez trop, vous retenez plus d'eau. À court terme, cela signifie des ballonnements et des poches et à long terme, le liquide supplémentaire crée un stress sur le cœur, qui doit travailler plus fort pour pomper le liquide dans votre corps. La charge de travail supplémentaire sur le cœur et la pression sur les parois artérielles peuvent endommager le système cardiovasculaire et augmenter la tension artérielle. Si vous développez une hypertension artérielle (souvent appelée «tueur silencieux», car elle ne présente aucun symptôme), vous courez un plus grand risque de maladie cardiaque, d'accident vasculaire cérébral, de maladie rénale et d'autres problèmes de santé en série. Les experts estiment que la réduction de notre consommation de sodium aux États-Unis aux niveaux recommandés pourrait entraîner 11 millions de cas de plus en plus d'hypertension artérielle chaque année.

En résumé: en tant que professionnel de la santé, mon objectif est d'aider les gens à atteindre leurs objectifs de manière à les garder bien et à prévenir les maladies chroniques qui affligent leurs parents ou leurs grands-parents. Réduire le sodium est une pièce importante de ce puzzle et, heureusement, c'est relativement facile. Environ 70 pour cent du sodium dans le régime américain provient d'aliments transformés. En mangeant plus d'aliments frais et entiers, que je continue de promouvoir dans ce blog, vous réduirez automatiquement votre consommation de sodium.

Par exemple, la semaine dernière j'ai posté sur ce que je mange pour le petit déjeuner. Le repas que j'ai mangé ce matin-là (avoine entière avec beurre de noix et fraises fraîches, lait de soja biologique) ne contient que 132 mg de sodium, et la salade en 5 étapes dont j'ai parlé récemment contient moins de 300 mg (en comparaison, Le dîner congelé en calories contient environ 700 mg et un sous-marin de dinde de 6 po de blé provenant de boîtes de Subway de plus de 900 mg.

Les athlètes qui perdent du sodium dans leur sueur ont besoin de le remplacer, mais les aliments transformés ne sont pas la meilleure façon. Juste une cuillère à café de sel marin contient 2 360 mg de sodium. Ainsi, quels que soient vos objectifs (perte de poids, meilleures performances athlétiques, déblocage de votre corps, plus d’énergie…), il est préférable d’abandonner les produits transformés et de rechercher des aliments frais.

Avez-vous une dent de sel grave? Faites-vous attention à la quantité de sodium que vous absorbez? S'il vous plaît partagez vos pensées!

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Cet article concerne l'élément chimique. Pour le nutriment communément appelé sodium, voir le sel. Pour d'autres utilisations, voir sodium (homonymie).
"Natrium" redirige ici. Pour d'autres utilisations, voir Natrium (homonymie).
Sodium,11N / a
Les propriétés générales
Apparence blanc argenté métallisé
Poids atomique standard (UNEr, standard) 22.98976928(2)[1]
Sodium dans le tableau périodique
Hydrogène Hélium
Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon
Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon
Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium Chrome Manganèse Le fer Cobalt Nickel Cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdène Technétium Ruthénium Rhodium Palladium argent Cadmium Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon
Césium Baryum Lanthane Cérium Praséodyme Néodyme Prométhium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantale Tungstène Rhénium Osmium Iridium Platine Or Mercure (élément) Thallium Conduire Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Américium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Li

N / a

K
néon ← sodium → magnésium
Numéro atomique (Z) 11
Groupe groupe 1 (métaux alcalins)
Période période 3
Catégorie d'élément métal alcalin
Bloc s-block
Configuration électronique [Ne] 3s1
Des électrons par coque
2, 8, 1
Propriétés physiques
Phase àSTP solide
Point de fusion 370,944 K (97,794 ° C, 208,029 ° F)
Point d'ébullition 1156,090 K (882,940 ° C, 1621,292 ° F)
Densité (près der.t.) 0,968 g / cm3
quand liquide (àm.p.) 0,927 g / cm3
Point critique 2573 K, 35 MPa (extrapolé)
Température de fusion 2,60 kJ / mol
Chaleur de vaporisation 97,42 kJ / mol
Capacité thermique molaire 28,230 J / (mol · K)
La pression de vapeur
P (Pennsylvanie) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
àT (K) 554 617 697 802 946 1153
Propriétés atomiques
États d'oxydation +1, −1 (Un oxyde fortement basique)
L'électronégativité Échelle de Pauling: 0.93
Énergies d'ionisation
  • 1er: 495,8 kJ / mol
  • 2ème: 4562 kJ / mol
  • 3ème: 6910,3 kJ / mol
  • (plus)
Rayon atomique empirique: 186 pm
Rayon covalent 166 ± 21 heures
Rayon de Van der Waals 227 pm
Raies spectrales
Divers
Structure en cristal Cubique centré (ccc)
Vitesse de son mince tige 3200 m / s (à 20 ° C)
Dilatation thermique 71 μm / (m · K) (à 25 ° C)
Conductivité thermique 142 W / (m · K)
Résistivité électrique 47,7 nΩ · m (à 20 ° C)
Commande magnétique paramagnétique[2]
Susceptibilité magnétique +16.0·10−6 cm3/ mol (298 K)[3]
Module d'Young 10 GPa
Module de cisaillement 3,3 GPa
Module en vrac 6.3 GPa
Dureté Mohs 0.5
Dureté Brinell 0,69 MPa
Numero CAS 7440-23-5
Histoire
Découverte et première isolation Humphry Davy (1807)
Principaux isotopes du sodium
Isotope Abondance Demi vie (t1/2) Mode décroissance Produit
22N / a trace 2.602 y β+ 22Ne
23N / a 100% stable
24N / a trace 14,96 h β− 24Mg

Le sodium est un élément chimique avec le symbole Na (du latin natrium) et le numéro atomique 11. C'est un métal doux, blanc argenté, hautement réactif. Le sodium est un métal alcalin, étant dans le groupe 1 du tableau périodique, parce qu'il a un seul électron dans sa coquille externe qu'il donne facilement, créant un ion positivement chargé - le Na+cation. Son seul isotope stable est 23N / a. Le métal libre ne se trouve pas dans la nature, mais doit être préparé à partir de composés. Le sodium est le sixième élément le plus abondant de la croûte terrestre et existe dans de nombreux minéraux tels que les feldspaths, la sodalite et le sel gemme (NaCl).De nombreux sels de sodium sont hautement solubles dans l'eau: les ions sodium ont été lessivés par l'action de l'eau des minéraux de la Terre pendant des siècles, et le sodium et le chlore sont donc les éléments dissous les plus courants dans les océans.

Le sodium a été isolé pour la première fois par Humphry Davy en 1807 par l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium. Parmi de nombreux autres composés de sodium utiles, l'hydroxyde de sodium (lessive) est utilisé dans la fabrication du savon et le chlorure de sodium (sel comestible) est un agent de déglaçage et un nutriment pour les animaux, y compris l'homme.

Le sodium est un élément essentiel pour tous les animaux et certaines plantes. Les ions sodium sont le principal cation du liquide extracellulaire (ECF) et, en tant que tels, sont les principaux contributeurs à la pression osmotique ECF et au volume du compartiment ECF. La perte d'eau du compartiment ECF augmente la concentration de sodium, une condition appelée hypernatrémie. La perte isotonique d'eau et de sodium du compartiment ECF diminue la taille de ce compartiment dans une condition appelée hypovolémie ECF.

Au moyen de la pompe sodium-potassium, des cellules humaines vivantes pompent trois ions sodium hors de la cellule en échange de deux ions potassium pompés; en comparant les concentrations d'ions à travers la membrane cellulaire, de l'intérieur vers l'extérieur, le potassium mesure environ 40: 1 et le sodium, environ 1:10. Dans les cellules nerveuses, la charge électrique à travers la membrane cellulaire permet la transmission de l'influx nerveux - un potentiel d'action - lorsque la charge est dissipée; le sodium joue un rôle clé dans cette activité.

Caractéristiques

Physique

Spectre d'émission pour le sodium, montrant la ligne D.

Le sodium à température et pression normales est un métal argenté doux qui se combine à l'oxygène dans l'air et forme de l'oxyde de sodium blanc grisâtre, sauf s'il est immergé dans de l'huile ou du gaz inerte dans lequel il est habituellement stocké. et est un bon conducteur d’électricité et de chaleur car il n’a qu’un électron dans sa coquille de valence, ce qui entraîne une liaison métallique faible et des électrons libres qui transportent de l’énergie. En raison de sa faible masse atomique et de son grand rayon atomique, le sodium est le troisième moins dense de tous les métaux élémentaires et l’un des trois seuls métaux qui peuvent flotter sur l’eau, les deux autres étant le lithium et le potassium.[4] Les points de fusion (98 ° C) et d'ébullition (883 ° C) du sodium sont inférieurs à ceux du lithium mais supérieurs à ceux des métaux alcalins les plus lourds, potassium, rubidium et césium, suivant des tendances périodiques dans le groupe.[5] Ces propriétés changent radicalement à des pressions élevées: à 1,5 Mbar, la couleur passe du noir métallique argenté au noir; à 1,9 Mbar, le matériau devient transparent avec une couleur rouge; et à 3 Mbar, le sodium est un solide clair et transparent. Tous ces allotropes haute pression sont des isolants et des électrides.[6]

Un test à la flamme positive pour le sodium a une couleur jaune vif.

Dans un test à la flamme, le sodium et ses composés brillent en jaune[7] parce que les électrons de sodium 3s excités émettent un photon quand ils tombent de 3p à 3s; la longueur d'onde de ce photon correspond à la ligne D à environ 589,3 nm. Les interactions spin-orbite impliquant l'électron dans l'orbitale 3p divisent la ligne D en deux, à 589,0 et 589,6 nm; les structures hyperfines impliquant les deux orbitales provoquent beaucoup plus de lignes.[8]

Isotopes

Article principal: Isotopes de sodium

Vingt isotopes de sodium sont connus, mais seulement 23Na est stable. 23Le Na est créé dans le processus de combustion du carbone dans les étoiles en fusionnant deux atomes de carbone ensemble; cela nécessite des températures supérieures à 600 mégakelvins et une étoile d'au moins trois masses solaires.[9] Deux isotopes radioactifs et cosmogéniques sont le sous-produit de la spallation des rayons cosmiques: 22Na a une demi-vie de 2,6 ans et 24Na, une demi-vie de 15 heures; tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à une minute.[10] Deux isomères nucléaires ont été découverts. 24mNa avec une demi-vie d'environ 20,2 millisecondes. Le rayonnement neutronique aigu, issu d’un accident de criticité nucléaire, convertit une partie de la 23Na dans le sang humain 24N / a; le dosage de rayonnement neutronique d'une victime peut être calculé en mesurant la concentration de 24Na par rapport à 23N / a.[11]

Chimie

Les atomes de sodium ont 11 électrons, un de plus que la configuration extrêmement stable du néon des gaz rares. À cause de cela et de sa faible première énergie d’ionisation de 495,8 kJ / mol, l’atome de sodium est beaucoup plus susceptible de perdre le dernier électron et d’acquérir une charge positive que d’en acquérir un et d’acquérir une charge négative. Ce processus nécessite si peu d'énergie que le sodium s'oxyde facilement en abandonnant son onzième électron. En revanche, la deuxième énergie d'ionisation est très élevée (4562 kJ / mol), car le 10ème électron est plus proche du noyau que du 11ème électron. En conséquence, le sodium forme généralement des composés ioniques impliquant le Na+ cation.[12]

L'état d'oxydation le plus commun pour le sodium est +1. Il est généralement moins réactif que le potassium et plus réactif que le lithium.[13] Le sodium métallique est fortement réducteur, avec le potentiel de réduction standard pour le Na+/ Na couple étant -2,71 volts,[14] bien que le potassium et le lithium aient des potentiels encore plus négatifs.[15]

Sels et oxydes

Voir aussi: Catégorie: Composés de sodium.
Structure du chlorure de sodium, montrant la coordination octaédrique autour du Na+ et Cl centres. Ce cadre se désintègre lorsqu'il est dissous dans l'eau et se réassemble lorsque l'eau s'évapore.

Les composés de sodium sont d'une importance commerciale immense, étant particulièrement importants pour les industries produisant du verre, du papier, du savon et des textiles.[16] Les composés de sodium les plus importants sont le sel de table (NaCl), le carbonate de sodium (Na2CO3), bicarbonate de soude (NaHCO3), soude caustique (NaOH), nitrate de sodium (NaNO3), phosphates de sodium et de sodium, thiosulfate de sodium (Na2S2O3 · 5H2O) et du borax (Na2B4O7· 10H2O).[17] Dans les composés, le sodium est généralement lié ioniquement à l'eau et aux anions et est considéré comme un acide de Lewis dur.[18]

Deux images équivalentes de la structure chimique du stéarate de sodium, un savon typique.

La plupart des savons sont des sels de sodium d'acides gras. Les savons au sodium ont une température de fusion plus élevée (et semblent "plus durs") que les savons au potassium.[17]

Comme tous les métaux alcalins, le sodium réagit de manière exothermique avec l'eau et des pièces suffisamment grosses fondent en une sphère et peuvent exploser. La réaction produit de la soude caustique (hydroxyde de sodium) et de l'hydrogène gazeux inflammable. Lorsqu'il est brûlé à l'air, il forme principalement du peroxyde de sodium avec de l'oxyde de sodium.[19]

Solutions aqueuses

Le sodium tend à former des composés hydrosolubles, tels que les halogénures, les sulfates, les nitrates, les carboxylates et les carbonates. Les principales espèces aqueuses sont les complexes aquo [Na (H2O)n]+, où n = 4-8; avec n = 6 indiqué à partir des données de diffraction des rayons X et des simulations informatiques.[20]

La précipitation directe de sels de sodium à partir de solutions aqueuses est rare car les sels de sodium ont typiquement une forte affinité pour l'eau; une exception est le bismuthate de sodium (NaBiO3).[21] De ce fait, les sels de sodium sont habituellement isolés sous forme de solides par évaporation ou par précipitation avec un solvant organique, tel que l'éthanol; Par exemple, seulement 0,35 g / L de chlorure de sodium se dissoudra dans l'éthanol.[22]Des éthers de couronne, tels que le 15-couronne-5, peuvent être utilisés en tant que catalyseur de transfert de phase.[23]

La teneur en sodium en vrac peut être déterminée en traitant avec un large excès d'acétate d'uranyle-zinc; l'hexahydrate (UO2)2ZnNa (CH3CO2) · 6H2O précipite et peut être pesé. Le césium et le rubidium n'interfèrent pas avec cette réaction, mais le potassium et le lithium le font.[24] Des concentrations plus faibles de sodium peuvent être déterminées par spectrophotométrie d'absorption atomique[25] ou par potentiométrie à l'aide d'électrodes ioniques sélectives.[26]

Electrodes et sodures

Comme les autres métaux alcalins, le sodium se dissout dans l'ammoniac et certaines amines pour donner des solutions profondément colorées; l'évaporation de ces solutions laisse un film brillant de sodium métallique. Les solutions contiennent le complexe de coordination (Na (NH3)6)+, avec la charge positive contrebalancée par des électrons en tant qu'anions; les cryptands permettent l'isolement de ces complexes sous forme de solides cristallins. Le sodium forme des complexes avec des éthers de couronne, des cryptands et d'autres ligands.[27] Par exemple, le 15-couronne-5 a une affinité élevée pour le sodium car la taille de la cavité du 15-couronne-5 est de 1,7-2,2 Â, ce qui est suffisant pour contenir de l'ion sodium (1,9 Â).[28][29] Les cryptands, comme les éthers de couronne et autres ionophores, ont également une forte affinité pour l'ion sodium; dérivés de l'alcalide Na sont disponibles[30] par l'addition de cryptands à des solutions de sodium dans l'ammoniac par dismutation.[31]

Composés organosodiques

La structure du complexe de sodium (Na+, en jaune) et l'antibiotique monensin-A.

De nombreux composés organosodiques ont été préparés. En raison de la polarité élevée des liaisons C-Na, ils se comportent comme des sources de carbanions (sels avec des anions organiques). Certains dérivés bien connus comprennent le cyclopentadiénure de sodium (NaC)5H5) et le trityl sodique ((C6H5)3CNa).[32] En raison de la grande taille et du très faible pouvoir polarisant du Na+ cation, il peut stabiliser de grands anions radicaux, aromatiques et polarisables, tels que le naphtalénure de sodium, Na+[C10H8•], un agent réducteur fort.[33]

Composés inter-métalliques

Le sodium forme des alliages avec de nombreux métaux, tels que le potassium, le calcium, le plomb et les éléments des groupes 11 et 12. Forme de sodium et de potassium KNa2 et NaK. NaK est de 40 à 90% de potassium et il est liquide à température ambiante. C'est un excellent conducteur thermique et électrique. Les alliages de sodium et de calcium sont des sous-produits de la production électrolytique de sodium à partir d'un mélange de sels binaires de NaCl-CaCl2 et mélange ternaire NaCl-CaCl2-BaCl2. Le calcium n'est que partiellement miscible avec le sodium. À l'état liquide, le sodium est complètement miscible au plomb. Il existe plusieurs méthodes pour fabriquer des alliages sodium-plomb. L'une consiste à les fondre ensemble et l'autre consiste à déposer du sodium électrolytiquement sur des cathodes de plomb fondu. NaPb3, NaPb, Na9Pb4, N / a5Pb2, et Na15Pb4 font partie des alliages à base de plomb sodique connus. Le sodium forme également des alliages avec l'or (NaAu2) et d'argent (NaAg2). Les métaux du groupe 12 (zinc, cadmium et mercure) sont connus pour fabriquer des alliages avec du sodium. NaZn13 et NaCd2 sont des alliages de zinc et de cadmium. Sodium et mercure forment NaHg, NaHg4, NaHg2, N / a3Hg2, et Na3Hg.[34]

Histoire

En raison de son importance dans le métabolisme humain, le sel a longtemps été un produit important, comme le montre le mot anglais un salaire, qui dérive de salarium, les galettes de sel parfois données aux soldats romains avec leurs autres salaires. En Europe médiévale, composé de sodium avec le nom latin de sodanum a été utilisé comme remède contre les maux de tête. Le nom de sodium est censé provenir de l'arabe suda, c’est-à-dire maux de tête, car les propriétés anti-céphalées du carbonate de sodium ou de la soude étaient bien connues dans les premiers temps.[35] Bien que le sodium, parfois appelé un soda, reconnu depuis longtemps dans les composés, le métal lui-même n'a été isolé qu'en 1807 par Sir Humphry Davy à travers l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium.[36][37] En 1809, le physicien et chimiste allemand Ludwig Wilhelm Gilbert a proposé les noms Natronium pour le "sodium" de Humphry Davy et Kalium pour le "potassium" de Davy.[38] L'abréviation chimique du sodium a été publiée pour la première fois en 1814 par Jöns Jakob Berzelius dans son système de symboles atomiques,[39][40] et est une abréviation du nouveau nom latin de l'élément natrium, qui se réfère à l'égyptien natron,[35] un sel minéral naturel composé principalement de carbonate de sodium hydraté. Natron a historiquement eu plusieurs utilisations industrielles et domestiques importantes, éclipsées plus tard par d'autres composés de sodium.[41]

Le sodium donne une couleur jaune intense aux flammes. Dès 1860, Kirchhoff et Bunsen notèrent la grande sensibilité d'un test à la flamme au sodium, et ce, dans Annalen der Physik und Chemie:[42]

Dans un coin de nos 60 m3 chambre la plus éloignée de l'appareil, nous avons explosé 3 mg. de chlorate de sodium avec du sucre de lait en observant la flamme non lumineuse avant la fente. Après un moment, il a brillé d'un jaune vif et a montré une ligne de sodium forte qui a disparu seulement après 10 minutes. Du poids du sel de sodium et du volume d'air dans la pièce, on calcule facilement qu'une partie en poids d'air ne peut contenir plus de 1/20 millionième de poids de sodium.

Occurrence

La croûte terrestre contient 2,27% de sodium, ce qui en fait le septième élément le plus abondant sur Terre et le cinquième métal le plus abondant derrière l’aluminium, le fer, le calcium et le magnésium et devant le potassium.[43] L'abondance océanique estimée du sodium est de 1,08 × 104 milligrammes par litre.[44] En raison de sa grande réactivité, il ne se trouve jamais comme élément pur. On le trouve dans de nombreux minéraux différents, certains très solubles, tels que l'halite et le natron, d'autres beaucoup moins solubles, tels que les amphiboles et les zéolites. L'insolubilité de certains minéraux de sodium tels que la cryolite et le feldspath provient de leurs anions polymères, qui dans le cas du feldspath est un polysilicate.

Observations astronomiques

Le sodium atomique a une raie spectrale très forte dans la partie jaune-orange du spectre (la même ligne que celle utilisée dans les lampadaires à vapeur de sodium). Cela apparaît comme une ligne d'absorption dans de nombreux types d'étoiles, y compris le Soleil. La ligne a été étudiée pour la première fois en 1814 par Joseph von Fraunhofer lors de son étude des lignes dans le spectre solaire, maintenant connues sous le nom de lignes Fraunhofer. Fraunhofer l'a appelé la «ligne D», bien qu'il soit maintenant connu pour être un groupe de lignes très espacées séparées par une structure fine et hyperfine.[45]

La force de la ligne D signifie qu'elle a été détectée dans de nombreux autres environnements astronomiques. Dans les étoiles, on le voit dans toutes les surfaces dont les surfaces sont suffisamment froides pour que le sodium existe sous forme atomique (plutôt que ionisée). Cela correspond à des étoiles de type F et plus froides. Beaucoup d'autres étoiles semblent avoir une ligne d'absorption de sodium, mais cela est en fait causé par le gaz dans le milieu interstellaire au premier plan. Les deux peuvent être distingués par spectroscopie à haute résolution, car les lignes interstellaires sont beaucoup plus étroites que celles élargies par la rotation stellaire.[46]

Le sodium a également été détecté dans de nombreux environnements du système solaire, y compris l'atmosphère de Mercure, l'exosphère de la Lune,[47] et de nombreux autres corps. Certaines comètes ont une queue de sodium,[48] qui a été détecté pour la première fois dans les observations de la comète Hale-Bopp en 1997.[49] Le sodium a même été détecté dans les atmosphères de certaines planètes extrasolaires par spectroscopie de transit.[50]

Production commerciale

Employé seulement dans des applications plutôt spécialisées, seulement environ 100 000 tonnes de sodium métallique sont produites chaque année.[16] Le sodium métallique a d'abord été produit commercialement à la fin du 19ème siècle[51] par réduction carbothermique du carbonate de sodium à 1100 ° C, première étape du processus de Deville pour la production d'aluminium:[52][53][54]

N / a2CO3 + 2 C → 2 Na + 3 CO

La forte demande d'aluminium a créé le besoin de production de sodium. L'introduction du procédé Hall-Héroult pour la production d'aluminium par électrolysation d'un bain de sels fondus a mis fin à la nécessité de grandes quantités de sodium. Un processus connexe basé sur la réduction de l'hydroxyde de sodium a été mis au point en 1886.[52]

Le sodium est maintenant produit commercialement par l'électrolyse du chlorure de sodium fondu, sur la base d'un procédé breveté en 1924.[55][56] Ceci est effectué dans une cellule Downs dans laquelle le NaCl est mélangé avec du chlorure de calcium pour abaisser le point de fusion au-dessous de 700 ° C. Comme le calcium est moins électropositif que le sodium, aucun calcium ne sera déposé à la cathode.[57] Cette méthode est moins coûteuse que le procédé Castner précédent (l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium).[58]

Le marché du sodium est volatile en raison des difficultés de stockage et d'expédition; il doit être stocké sous atmosphère de gaz inerte sec ou d'huile minérale anhydre pour empêcher la formation d'une couche superficielle d'oxyde de sodium ou de superoxyde de sodium.[59]

Applications

Bien que le sodium métallique ait des utilisations importantes, les principales applications pour les composés à usage de sodium; Des millions de tonnes de chlorure de sodium, d'hydroxyde et de carbonate sont produites chaque année. Le chlorure de sodium est largement utilisé pour l'anti-givrage et le dégivrage et comme agent de conservation; Des exemples d'utilisations du bicarbonate de sodium comprennent la cuisson au four, en tant qu'agent levant, et le sodablasting. Avec le potassium, de nombreux médicaments importants ont ajouté du sodium pour améliorer leur biodisponibilité; bien que le potassium soit le meilleur ion dans la plupart des cas, le sodium est choisi pour son prix plus bas et son poids atomique.[60]L'hydrure de sodium est utilisé comme base pour diverses réactions (telles que la réaction d'aldol) en chimie organique, et en tant qu'agent réducteur en chimie inorganique.[61]

Le sodium métallique est principalement utilisé pour la production de borohydrure de sodium, d'azoture de sodium, d'indigo et de triphénylphosphine. Une utilisation autrefois commune était la fabrication de tetraethyllead et de titane métal; En raison de l'abandon de TEL et des nouvelles méthodes de production de titane, la production de sodium a diminué après 1970.[16] Le sodium est également utilisé comme métal d'alliage, anti-incrustant,[62] et comme agent réducteur pour les métaux lorsque d'autres matériaux sont inefficaces. Notez que l'élément libre n'est pas utilisé comme agent détartrant, les ions dans l'eau sont échangés contre des ions sodium. Les lampes au plasma de sodium («vapeur») sont souvent utilisées pour l’éclairage des rues dans les villes. Elles font la lumière entre le jaune orangé et la pêche lorsque la pression augmente.[63] Seul ou avec du potassium, le sodium est un desséchant; il donne une coloration bleue intense à la benzophénone lorsque le dessiccant est sec.[64] En synthèse organique, le sodium est utilisé dans diverses réactions telles que la réduction du bouleau

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